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Molécula del ácido sulfúrico
Todas las reacciones que suceden en las imagenes para admirar.
Para ti: ¿Qué representa la imagen?
Este espacio esta dirigido a los alumnos de primero de bachillerato del Colegio María del Rosario para que comenten sobre las actividades propuestas y puedan incrementar su porcentaje en participación y trabajo de clase.
LA CIENCIA DE LOS MATERIALES
Hola:
Estamos a una semana de terminar el curso escolar.
Esta es la última actividad con la cual podrás subir tu nota en la calificación final.
La ciencia de los materiales es increíble y su estudio a tomado gran importancia para químicos y físicos.
En el texto que se presenta encontrarás varias preguntas. Deberás responder UNA de ellas con no más de 10 renglones y con algún ejemplo que sean diferentes a los citados.
Les deseo altas notas de examenes para tener unas felices vacaciones.... solo les pido que lean el siguiente párrafo y reflexionen.
Hay que recordar siempre que "En nuestra imagen del universo donde flotamos apaciblemente, en la manera en que concebimos nuestros cuerpos, nuestra mente y muerte; en los teléfonos y pantallas, las vestimentas y las casas, en la puesta de sol, en todo ello está presente la CIENCIA.
Martín Bonfil
Divulgador de ciencia
UNAM
Estamos a una semana de terminar el curso escolar.
Esta es la última actividad con la cual podrás subir tu nota en la calificación final.
La ciencia de los materiales es increíble y su estudio a tomado gran importancia para químicos y físicos.
En el texto que se presenta encontrarás varias preguntas. Deberás responder UNA de ellas con no más de 10 renglones y con algún ejemplo que sean diferentes a los citados.
Les deseo altas notas de examenes para tener unas felices vacaciones.... solo les pido que lean el siguiente párrafo y reflexionen.
Hay que recordar siempre que "En nuestra imagen del universo donde flotamos apaciblemente, en la manera en que concebimos nuestros cuerpos, nuestra mente y muerte; en los teléfonos y pantallas, las vestimentas y las casas, en la puesta de sol, en todo ello está presente la CIENCIA.
Martín Bonfil
Divulgador de ciencia
UNAM
LA TALIDOMIDA: la importancia de la isomería.
Hola:
Esta nueva actividad marca la importancia que tiene la geometría espacial en las moléculas y el confirmar que no son planas y un ligero movimiento de un átomo puede alterar un compuesto en sus propiedades físicas y químicas.
El tema de la talidomida fue muy conocido, por lo tanto lo que deberás hacer es:
1) Investigar la fórmula de la talidomida (no subirla al blog en tu comentario) e indicar qué grupos funcionales están presentes.... es decir harás una descripción de la fórmula.
2) Dar una opinión a cerca del caso y de la importancia que tiene conocer qué es un enantiómero.
Espero tu opinión de acuerdo a lo que hemos estudiado este mes ¿Verdad que todo ésto es muy interesante?
Esta nueva actividad marca la importancia que tiene la geometría espacial en las moléculas y el confirmar que no son planas y un ligero movimiento de un átomo puede alterar un compuesto en sus propiedades físicas y químicas.
El tema de la talidomida fue muy conocido, por lo tanto lo que deberás hacer es:
1) Investigar la fórmula de la talidomida (no subirla al blog en tu comentario) e indicar qué grupos funcionales están presentes.... es decir harás una descripción de la fórmula.
2) Dar una opinión a cerca del caso y de la importancia que tiene conocer qué es un enantiómero.
Espero tu opinión de acuerdo a lo que hemos estudiado este mes ¿Verdad que todo ésto es muy interesante?
El número uno: ácido sulfúrico
Hola:
En esta nueva actividad conocerás los 10 productos químicos más producidos y utilizados en nuestra sociedad.
Se presenta la molécula del ácido sulfúrico: el número 1.
Recordarás que las moléculas NO son planas que tienen tres diemensiones y al estudiar los conceptos básicos de la geometría molecular pudiste comprobar que los átomos forman ángulos de enlace y guardan distancias entre sí. Una variación en su posición ocasionaría la formación de otro compuesto totalmente distinto (isómero).
En esta nueva actividad conocerás los 10 productos químicos más producidos y utilizados en nuestra sociedad.
Se presenta la molécula del ácido sulfúrico: el número 1.
Recordarás que las moléculas NO son planas que tienen tres diemensiones y al estudiar los conceptos básicos de la geometría molecular pudiste comprobar que los átomos forman ángulos de enlace y guardan distancias entre sí. Una variación en su posición ocasionaría la formación de otro compuesto totalmente distinto (isómero).
Molécula del ácido sulfúrico
Nueva actividad antes de vacaciones
Hola:
Hemos trabajado muy bien en este curso de químca: felicidades porque has puesto mucho empeño y dedicación. Verdaderamente el tema de ácidos y bases, el equilibrio químico y las reacciones de óxido reducción nos abren caminos para poder admirar, entender y valorar los cambios de la naturaleza y los avances tecnológicos.
Escucha con atención el siguiente video ya que es la introducción a una rama de la química maravillosa: la químca orgánica.
En este pequeño mensaje están las instrucciones de la actividad a seguir.
Buen día.
Hemos trabajado muy bien en este curso de químca: felicidades porque has puesto mucho empeño y dedicación. Verdaderamente el tema de ácidos y bases, el equilibrio químico y las reacciones de óxido reducción nos abren caminos para poder admirar, entender y valorar los cambios de la naturaleza y los avances tecnológicos.
Escucha con atención el siguiente video ya que es la introducción a una rama de la química maravillosa: la químca orgánica.
En este pequeño mensaje están las instrucciones de la actividad a seguir.
Buen día.
Laboratorio en mente
Todas las reacciones que suceden en las imagenes para admirar.
Reactivos en el laboratorio
Hola:
Con ésta serían dos actividades en el blog espero que te sean de utilidad.
En esta ocasión se mencionan reactivos de laboratorio que ya has utilizado.
Reponde ¿qué son los halones? e investiga otros dos rectivos que se estén utilizando en nuestro laboratorio y los efectos adversos que pueden ocasionar al medio ambiente o a tu salud.
Con ésta serían dos actividades en el blog espero que te sean de utilidad.
En esta ocasión se mencionan reactivos de laboratorio que ya has utilizado.
Reponde ¿qué son los halones? e investiga otros dos rectivos que se estén utilizando en nuestro laboratorio y los efectos adversos que pueden ocasionar al medio ambiente o a tu salud.
COLOCA EL TITULO QUE CONSIDERES APROPIADO
Para ti: ¿Qué representa la imagen?
9 comentarios:
Carbono
Es un elemento químico cuyo isótopo más abundante tiene 6 protones y seis neutrones. La masa atómica del carbono es 12,01115.
Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina. En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos. El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo.
El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. Esta propiedad conduce a un número casi infinito de compuestos de carbono, siendo los más comunes los que contienen carbono e hidrógeno. El carbono es el constituyente fundamental de las moléculas que forman la vida.
Sus primeros compuestos fueron identificados a principios del siglo XIX en la materia viva, y debido a eso, el estudio de los compuestos de carbono se denominó química 'orgánica'.
El llamado carbono 14 es un isótopo del carbono muy útil para fechar la edad de restos de seres vivos, de hasta 10,000 años.
Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Punto de ebullición (ºC) 4830
Punto de fusión (ºC) 3727
Descubridor Los antiguos
Efectos del Carbono sobre la salud
El carbono elemental es de una toxicidad muy baja. Los datos presentados aquí de peligros para la salud están basados en la exposición al negro de carbono, no carbono elemental. La inhalación continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales o permanentes a los pulmones y el corazón.
Se ha encontrado pneumoconiosis en trabajadores relacionados con la producción de negro de carbón. También se ha dado parte de afecciones cutáneas tales como inflamación de los folículos pilosos, y lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposición cutánea.
Carcinogenicidad: El negro de carbón ha sido incluído en la lista de la Agencia Internacional de Investigación del Cáncer (AIIC) dentro del grupo 3 (agente no clasificable con respecto a su carcinogenicidad en humanos).
El carbono-14 es uno de los radionucleidos involucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzó en 1945, con una prueba americana, y terminó en 1980 con una prueba china. Se encuentra entre los radionucleidos de larga vida que han producido y continuarán produciendo aumento del riesgo de cáncer durante décadas y los siglos venideros. También puede atravesar la placenta, ligarse orgánicamente con células en desarrollo y de esta forma poner a los fetos en peligro.
Efectos ambientales del Carbono
No se tiene constancia de que el carbono tenga efectos negativos sobre el medio ambiente.
Hola Soco!!!!!!!!!!
Este comentario se me hizo muy interesante y espero que te agrade, muchisimas gracias por todo tu entusiasmo y dedicación.
ATT: Aurora Mnedoza
También se conoce como química del carbono porque este elemento está presente en todas sus moléculas.
Hay una serie de elementos que forman parte principalmente de estos compuestos: Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N).
El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4 enlaces covalentes.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
Nombre
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
El carbono es uno de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en la naturaleza, es capaz de formar diversas combinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo gracias a su configuración electrónica y tiene muchas aplicaciones.
es el carbono
es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Número atómico
6
Valencia
2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad
2,5
Radio covalente (Å)
0,77
Radio iónico (Å)
0,15
Radio atómico (Å)
0,914
Configuración electrónica
1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV)
11,34
Masa atómica (g/mol)
12,01115
Densidad (g/ml)
2,26
Punto de ebullición (ºC)
4830
Punto de fusión (ºC)
3727
entalpia de vaporizacion 711.o
entalpia de fusion 117
cap.calorifica espec 0.71
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.
Grandes cantidades de carbono se encuentran en forma de compuestos. El carbono está presente en la atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de carbono
SOCO:muchas gracias por todo tu apoyo y tiempo que nos das todos los dias.
El compuesto del que hablas es el carbono:
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol[1] .
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.
Es un elemento no metálico de valencia cuatro, aunque existen formas divalentes.
C CARBONO 6
Peso atómico 12,0107 g/mol
Estados oxidación ±4, 2
Punto de fusión 3825* K (3551 ºC)
Punto de ebullición 5100* K (4827 ºC)
Densidad 2,26 g/cm³
Configuración electrónica 1s2 2s2p2
Propiedades ácido/base Ácido
Estructura cristal Hexagonal
Electronegatividad 2,55
Calor de vaporización 715 kJ/mol
Calor de fusión --
Conductividad eléctrica 0,07 106 W-¹m-¹
Conductividad térmica 80-230 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico 0,709 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización 11,260
Volumen atómico 5,30 cm³/mol
Radio atómico 0,91 Å
Radio covalente 0,77 Å
Sintético No
es el carbono
es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, keroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia
Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Punto de ebullición (ºC) 4830
Punto de fusión (ºC) 3727
atte karina
La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.
La parte más importante de la química orgánica es la síntesis de moléculas. Los compuestos que contienen carbono se denominaron originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a partir de sustancias que contuvieran carbono procedentes de compuestos inorgánicos. En el año 1828, Friedrech Wöhler consiguió convertir cianato de plomo en urea por tratamiento con amoniaco acuoso. Así, una sal inorgánica se convirtió en un producto perteneciente a los seres vivos (orgánico). A día de hoy se han sintetizado más de diez millones de compuestos orgánicos.
aquí nombro algunos compuestos orgánicos de interés:
Aspirina
El principio activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico. Se emplea en el tratamiento contra la fiebre y el dolor. Es decir, un antipirético y analgésico.
El ácido acetilsalicílico fue obtenido el 10 de octubre de 1897 por Félix Hoffmann, químico de la impresa Bayer.
Brevetoxina B
Es una potente neurotoxina de origen marino, que se asocia a la proliferación de un alga llamada Ptychodiscus brevis.
La brevetoxina B está formada por 11 éteres cíclicos fusionados en trans y fue sintetizada en 1964 por el profesor Kyriacos Costa Nicolau, después de 12 años de trabajos.
Colesterol
El colesterol es un lípido esteroide, formado por una molécula de ciclopentanoperhidrofenantreno, constituida por cuatro carbociclos condensados.
El colesterol se necesita para formar las membranas celulares y producir ciertas hormonas.
Limoneno
El limoneno es una sustancia natural que se extrae de los cítricos. Es la sustancia que da olor característicos a las naranjas y los limones. Pertenece al grupo de los terpenos.
En los últimos años ha adquirido una singular importancia debido a su demanda como disolvente biodegradable.
La nicotina es un alcaloide derivado de la ornitina que se encuentra en las plantas del genero Nicotiana. Además de ser uno de los más de 4000 químicos encontrados en el humo del tabaco.
Talidomida
La talidomida es un fármaco que se recetó por primera vez a finales de la década de 1950 en Europa para tratar la ansiedad, el insomnio y, en las mujeres embarazadas, las náuseas y los vómitos matutinos.
Se retiró del mercado a comienzos de la década de 1960, cuando los médicos descubrieron que producía terribles malformaciones fetales.
Soco0o0 espero0o te gustEe!!
atte: Susana
El carobono es un elemento muy peculiar, diferente a todos los demás, incluso es tan interesante que hay una rama de la quìmica que estudia todo lo referente a los compuestos que forma, a sus propiedades, etc. esta química es la química orgánica.
este elemento pertenece a la familia VI, y esta en el periodo 2 siendo delo bloque de los p.
Este es crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.
Propiedades
La masa atómica del carbono es 12,01115. Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren considerablemente a causa de las diferencias en su estructura cristalina. En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos.
El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. Puede obtenerse en estado puro calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia de aire.
El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. Esta propiedad conduce a un número casi infinito de compuestos de carbono, siendo los más comunes los que contienen carbono e hidrógeno. Sus primeros compuestos fueron identificados a principios del siglo XIX en la materia viva, y debido a eso, el estudio de los compuestos de carbono se denominó química 'orgánica'
A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales formando carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). El carbono en forma de coque se utiliza para eliminar el oxígeno de las menas que contienen óxidos de metales, obteniendo así el metal puro. El carbono forma también compuestos con la mayoría de los elementos no metálicos, aunque algunos de esos compuestos, como el tetracloruro de carbono (CCl4), han de ser obtenidos indirectamente.
Estado natural
El carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque sólo constituye un 0,025% de la corteza terrestre, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera y la principal fuente de carbono que se incorpora a la materia viva. Por medio de la fotosíntesis, los vegetales convierten el dióxido de carbono en compuestos orgánicos de carbono, que posteriormente son consumidos por otros organismos
El carbono amorfo se encuentra con distintos grados de pureza en el carbón de leña, el carbón, el coque, el negro de carbono y el negro de humo. El negro de humo, al que a veces se denomina de forma incorrecta negro de carbono, se obtiene quemando hidrocarburos líquidos como el queroseno, con una cantidad de aire insuficiente, produciendo una llama humeante. El humo u hollín se recoge en una cámara separada. Durante mucho tiempo se utilizó el negro de humo como pigmento negro en tintas y pinturas, pero ha sido sustituido por el negro de carbono, que está compuesto por partículas más finas. El negro de carbono, llamado también negro de gas, se obtiene por la combustión incompleta del gas natural y se utiliza sobre todo como agente de relleno y de refuerzo en el caucho o hule.
En 1985, los científicos volatilizaron el grafito para producir una forma estable de molécula de carbono consistente en 60 átomos de carbono dispuestos en una forma esférica desigual parecida a un balón de fútbol. La molécula recibió el nombre de buckminsterfulereno ('pelota de Bucky' para acortar) en honor a R. Buckminster Fuller, el inventor de la cúpula geodésica. La molécula podría ser común en el polvo interestelar.
Aplicaciones científicas
El isótopo del carbono más común es el carbono 12; en 1961 se eligió este isótopo para sustituir al isótopo oxígeno 16 como medida patrón para las masas atómicas, y se le asignó la masa atómica 12.
Los isótopos carbono 13 y carbono 14 se usan como trazadores en la investigación bioquímica. El carbono 14 se utiliza también en la técnica llamada método del carbono 14, que permite estimar la edad de los fósiles y otras materias orgánicas. Este isótopo es producido continuamente en la atmósfera por los rayos cósmicos, y se incorpora a toda la materia viva. Como el carbono 14 se desintegra con un periodo de semidesintegración de 5.760 años, la proporción entre el carbono 14 y el carbono 12 en un espécimen dado, proporciona una medida de su edad aproximada.
Nota: Soco no habì tenido la oportunidad de ver el blog, y quedó muy padre, y a ver si luego podemos subirle cosas del concurso de química para que los demás las vean y a ver si les interesa. También te voy a pasar el link de una página donde vienen unas imágenes muy padres de la estación espacial internacional. Te van a gustar mucho. Y otra cosita, en la libreria Gandhi vi una como guía del universo donde vienen las constelaciones, galaxias, etc. esta muy padre, pero la verdad estaba muy caro, si vas a la libreria a ver si preguntas por esa, de verdad esta muy bonita.
:) atte: Arntxa
Socooooooooooooo:
aquí esta el link de la página que te digo http://www.circuloastronomico.cl/secciones/espacio4.html
en serio checala, esta padre, es una pagina especial para las noticias de la estacion espacial
attE: Arantxa :)
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